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A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應

B. 由圖b可知，該反應m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強

【題目】為提純下列物質括號內物質為雜質，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

（1）理論計算：稱取24.0g CuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質量為______ g

（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反常現象激發了學生的興趣；

（3）一組學生查閱資料：

Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（CuO），CuO為紅色固體，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3CuO+14HNO（稀）=6Cu（NO）+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO；

討論：可以選擇足量的______（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現象是______；

（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物．20.4g紅色固體中Cu2O的物質的量為______mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為______mol．

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結構示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質中的化學鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態氫化物中含有____________molσ鍵。

（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量______g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；

（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作規范的一個是______；

A 稱量

B 溶解

C 轉移

D 轉移

（4）誤差（填偏高、偏低、無影響）

若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．

A.水是鈉與硫反應的催化劑B.酚酞的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應是放熱反應D.濾紙逐漸變黑

（1）判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）

（5）當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______。

（1）Zn2+的價層電子軌道表達式為__。

（2）元素第二電離能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）鹵化鋅的熔點如表所示：

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規律的原因___。

②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。

（4）鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

①鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子雜化類型為__。

②1mol中σ鍵和π鍵的數目之比為__。

（5）銅的晶胞為面心立方（如圖所示），已知晶胞參數為a，則該晶胞的空間利用率為__。（圓周率為π）。