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(1)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

0~10min內，平均反應速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數為_____。

(3)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=_____。

A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態混合物一種常用方法，廣泛應用于石油工業

回答下列問題：

（1）儀器F的名稱是__________；

（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；

a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸

c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發生反應的化學方程式為______________________；

（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；

（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環境的氫。已知苯環上存在甲基或氯甲基是，后續取代苯環的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。

【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中錯誤的是（ ）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-

B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個

C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-

D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1

途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4

A.途徑①中反應僅體現了濃硝酸的強氧化性

B.途徑②中可通過控制反應條件，將S直接氧化為SO3

C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上均消耗1molS，均共轉移6mol電子

D.途徑②相較于途徑①更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②的污染相對于途徑①更小

下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：已達平衡的是（ ）

A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強

C.的物質的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質量

（1）根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____。

（2）第3周期基態原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。

（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學方程式為____。

A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵

B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基

C.人體內組成蛋白質的氨基酸均為α—氨基酸，其中一部分需從食物中攝取

D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發生酯化反應

A.分子中N原子均為sp2雜化

B.分子中只含有1個手性碳原子

C.能發生取代反應和消去反應

D.1mol磷酸氯喹最多能與4molH2發生加成反應