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A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產物

(1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為______________(從浸取產物的溶解性考慮)。

(2) “制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8 mol·L－1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 ℃。溫度不宜過高，這是因為______________________。

(3) “沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學方程式為______________________。

②“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45 ℃，合適的加熱方式是________________。

③反應完成的實驗現象是____________________________。

(4) 設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。

②部分物質溶解度曲線如圖所示：

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)

【題目】某實驗小組學生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱

裝置中還缺少的主要儀器是 ______

若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式 ______

關于該實驗，下列說法正確的是 ______

A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯溶液要分多次緩慢加入

若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結果會 ______ “偏大”、“偏小”或“無影響”．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是_________；C的化學式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

（1）TY2是一種常用的溶劑，是__(填“極性分子”或“非極性分子”)，分子中存在 ___個鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是___。

（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為__。

（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__；該能層具有的原子軌道數為___、電子數為___，Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為___(用元素符號作答)。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g·cm-3，則晶胞邊長為___；

ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是__，其中Y原子的雜化軌道類型是___，Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是__。

A.O2是氧化劑 B.HO2是氧化產物

C.HO2在堿中能穩定存在 D.1molZ參加反應有1mol電子發生轉移

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

【題目】線型碳可表示為。試回答下列問題：

（1）甲基蜂花烯（CH3-C≡C-C≡C-C≡C-H）中含有線型碳結構，下列有關甲基蜂花烯的說法不正確的是__。

a. 甲基蜂花烯分子中所有碳原子一定位于同一直線上

b. 甲基蜂花烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

c. 與甲基蜂花烯互為同分異構體且含有3個碳碳三鍵的有機物只有1種

d. 甲基蜂花烯與乙炔互為同系物

（2）將某線型碳與一定量的氫氣加成可得到C400H400，則C400H400中碳碳三鍵最多有__個。

（3）利用激光誘導聚1 , 2-二氯乙烯，脫去HCl可得到線型碳。試以碳化鈣為原料制備聚1 , 2-二氯乙烯，其他試劑任選，寫出反應的化學方程式______、____、_____。

（4）利用Glaser反應也可以合成線型碳：2 R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2。該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

寫出以苯乙醇（）為原料（其他無機試劑任選），制備化合物D的合成路線：______。（用結構簡式表示有機物。如：AB……）。

A.A的結構簡式為

B.根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

C.G的同分異構體中屬于酯，且能發生銀鏡反應的只有一種

D.圖中B→F與C→G發生反應的類型不相同

【題目】乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213 ℃，密度為1.055 g·cm－3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ℃，回流4～6 h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。

步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的餾分，即得產品。

(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。

(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。

①鄰羥基苯甲醛在一定條件下生成鄰羥基苯甲酸；

②鄰羥基苯甲酸與 CH3COCl 反應生成阿司匹林。

下列說法正確的是( )

A.反應①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化劑

B.反應②的另一產物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反應

D.鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為 12 個