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Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴中加熱相同時間，觀察到如下現象。

（1）試管②中反應的化學方程式是__________。

（2）設計試管③實驗的作用是__________。

（3）實驗結論是__________。

（1）裝置A中反應的化學方程式為_____。

（2）設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經多次測定發現，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。

（2）下列有關說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發生的離子方程式：_____________。

【題目】現有下列8種與人們生產生活相關的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ （冷凍劑）⑤ （汽車防凍液）⑥ （殺菌劑）⑦（定香劑）⑧ （汽油添加劑）請回答：

（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同分異構體的是__。

（4）用系統命名法給④命名，其名稱為_____。

（5）寫出②與銀氨溶液發生銀鏡反應的化學方程式__。

（6）寫出⑧與濃硝酸反應生成TNT的化學方程式_______。

甲 乙 丙

根據上式，請回答：

（1）甲的分子式是___；丙能發生的反應是（選填字母）___。

a．取代反應 b．加成反應 c．水解反應 d．消去反應

（2）以苯為原料生成乙的化學方程式是____。

（3）乙與NaOH溶液反應的化學方程式_____。

（4）由丙制備 的反應條件是_______。

（5）符合下列條件的丙的同分異構體有__種（不包括順反異構）。①分子中除苯環外不含其他環狀結構；②苯環上只有2個取代基，且其中一個是醛基。

【題目】用50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是______；

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______填“偏大”、“偏小”、“無影響”

(3)如圖所示，儀器A的名稱是______；

(4)重復三次實驗，記錄的實驗數據如下：

已知：，反應后溶液的比熱容c為，各物質的密度均為。計算______

(5)實驗中改用80mL鹽酸跟100mLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______填“相等、“不相等”，所求中和熱______填“相等、“不相等”。

假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗。

[實驗結論]　實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現象是________。

(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產物不能發生銀鏡反應

D. A能在一定條件下發生縮聚反應生成

A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B.與足量 H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2

D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色