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(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

①0～10 min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數為______。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數]。

(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_____。

【題目】25℃時，0.005molL﹣1Ba(
OH)
2溶液的pH值為（　　）

A.10B.11C.12D.13

A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：n

B.同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n：m

C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：m

D.相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB為液態，吸收的熱量小于(a－b)kJ

【題目】可逆反應X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體

B.增大壓強，當c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡

C.若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉化率增大，化學平衡常數也增大

D.升溫，Z的質量分數減小，說明正反應是放熱反應

（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。

（2）反應②的條件是____。

（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。

(1)鎳元素基態原子的價電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數一定小于NA

D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數為3NA

A. 當有0.8mol電子轉移時，b極產生4.48LO2

B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發生的電極反應是：2H+ +2e－=H2

D. c極上進行氧化反應，A池中的H+可以通過隔膜進入B

①將9.2g該有機物完全燃燒，生成標況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

則由圖可知該分子的相對分子質量是________，有機物A的分子式為_________。

II. 已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：

(1)寫出②、④ 、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②_____________________，反應類型__________。

④______________________，反應類型_________。

⑤_______________________，反應類型_________。

(2)寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式及實驗現象：_________________；_______________。