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A. 隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少

B. 負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 電極X為負極，O2-向X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發電的能量效率高

【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

(1)寫出該反應的平衡常數表達式____________________。

(2)前2s內的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將_______(填 “變大”、“不變”或“變小”)。

（1）實驗室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同學用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進行噴泉實驗并取得成功。說明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。

（3）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性；設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發現品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發現溶液呈___（填“紅”或“無”）色；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發現石蕊溶液變紅，不褪色，用化學方程式解釋之：___。

【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )

A.t5時增大了壓強

B.t3時降低了溫度

C.t2時加入了催化劑

D.t4～t5時間內X或Y轉化率一定最低

(1)分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗：

檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是________________；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是________。

(2)分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：

（甲）a g樣品溶液 得固體b g

（乙）a g樣品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL。

你認為以上________(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是________，不可確定樣品組成的方案的理由是____________。

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2kJ/mol ；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol。取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為

A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2

A.0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數為

B.42 g乙烯中含碳原子數為3

C.標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為(6/22.4）

D.0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.3

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定