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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【題目】25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是( )
A．25℃時，CH3COOH的電離常數K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1
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【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，該反應的化學平衡常數值為2
B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%
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【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是
A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9
B.原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y
C.離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+
D.W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q強
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。
(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
A.a、c兩點溶液的導電能力相同
B.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C.a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D.與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
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【題目】化學反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應向逆向移動
B.該反應的化學平衡常數表達式為
C.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應速率加快
D.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達平衡后，c(CO)/c(CO2)值不變
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【題目】如圖所示裝置，開關K閉合時，電流表指針發生偏轉，下列有關開關K閉合時的說法正確的是( )
A.b極是負極
B.a極電極反應式為H2－2e－===2H＋
C.當裝置中有1 mol電子通過時，右池產生標準狀況下5.6 L氣體
D.電池總反應式為2H2＋O2===2H2O
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