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A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發生反應的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為________g。

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

（1）圖中，A管的作用是 。

制取乙炔的化學方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ，乙炔發生了 反應。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ，乙炔發生了 反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現象是 。

A.X極是電源正極，Y極是電源負極

B.Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑

A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤