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（1）SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,，反應的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_____，乙是____。

（3）可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______，c電極是__極，移動的離子及方向是____。

（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為________________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________________。

③設置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+

回答下列問題：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_____________________________________________；

（2）B中觀察到的主要現象是___________________________________________________________，

D裝置的作用是______________________________________________；

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；

（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和____________，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應是_________（填字母）；

A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。

（6）反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理，電化學降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12 。

電源正極為________（填A或B），陰極反應式為___________________________________________。

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計算ΔH=____kJ/mol。

（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉化的能量變化示意圖，A表示的物質為_____。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：______，________。

A.CaCO3投入到HCl溶液中

B.Na2CO3投入稀硫酸中

C.Fe粉投入CuSO4溶液中

D.Fe粉投入稀HCl溶液中

下列說法不正確的是( )

A.陽極的電極反應式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B.CrO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現與漿液的分離

C.陰極室生成的物質可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離

D.適當增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉化為Cr(OH)3除去

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成