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A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

下列說法不正確的是( )

A.圖中代表H2O2

B.步驟i、ii的總反應方程式是

C.由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2

D.根據以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O

(1)寫出：W 的原子結構示意圖_______，R 離子的電子式_________________。

(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 _______。

(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為 _______。

(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為_______。

(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

A.曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線

B.達到滴定終點時，兩溶液pH均等于7

C.初始時鹽酸的濃度為0.10mol/L

D.滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態銅在元素周期表中位置__________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。

（1）裝置甲中發生的反應為：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該______________（填字母）。

a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入

（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。

（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。

（5）為了探究影響反應產物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：

①甲同學猜想黑色產物中可能含有碳單質。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。

②丙同學查找資料發現，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。

③通過進一步定量實驗，黑色產物所含元素組成和質量分數如下：

樣品I的成分及質量分數為______________________。

【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發生反應2A(g)+B(g) x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

D.M的平衡常數大于N

(1)C 裝置的作用是________________。

(2)氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發現樣品某些性質發生了明顯的變化，請各列舉一項：

物理性質變化：________________；

化學性質變化：________________。

(3)為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，丁同學將A中產生的氣體緩緩通過下列裝置：

試劑 a 應選擇_____； 試劑 b 應選擇_____。

(4)戊同學從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產生，由此他認為氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為________，固體b化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。

(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__________。