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【題目】已知有機物化合物存在下列關系：

（1）寫出D的官能團名稱___。

（2）B+D→E的反應類型是___。

（3）反應B→C的化學方程式是___。

（4）糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養物質，下列說法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基

B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產生

D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在下層

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為___。

（3）D中官能團名稱為____，D生成E的反應類型為___。

（4）F的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為___。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有___種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二甲酸的合成路線___。

A.在光照條件下，甲苯能與Cl2發生取代反應

B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定

D.對二氯苯只有一種結構，說明苯環結構中不存在單雙建交替的結構

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗:

（3）粗鹽中含等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調節溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是（填寫序號字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

（2）寫出碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式：___________。

（3）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，請用離子方程式表示原因：______。

（4）寫出鎂條在足量的二氧化碳中燃燒的化學方程式：_______________。

A. M極為負極，電極上發生氧化反應

B. 溶液中H+移向N區，SO42-移向M區

C. N極發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______ (填“a”或“b”)口出來。

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。

（3）步驟①宜采用的操作是______ (填字母)。

A.加熱蒸發 B.常壓蒸發 C.減壓蒸發

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應)，則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為______（保留四位有效數字）。若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（1）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進劑。

①已知：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1

2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) ΔH2

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3

2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4

則ΔH4=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。

②某溫度下，發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min達到平衡，容器內c(CO2)隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應在該溫度下的平衡常數______（保留四位有效數字）。保持其他條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新達到平衡，此時c(H2)=c(CH3OH)。請在圖1中畫出5～9min的c(CO2)變化曲線示意圖_______。

（2）NH4NO3也是一種重要的固體推進劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為______極，請寫出在B電極上發生的電極反應式：______。

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。

補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2�！�55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是_____________________。

（3）SO2 有強還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應的離子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 發生反應，則需要標準狀況下的 SO2______________升。

（4）發黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現象___________________。