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A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數約為1.8 ×10-5

B.點①處溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.點③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定過程中不可能出現：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。

（2）反應⑦的作用是________，⑩的反應類型是________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：________。

①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是_____________（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發生的是__________(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）鐵釘發生電化學腐蝕的負極反應式為：____________。

（4）根據上述實驗，你認為鐵發生電化學腐蝕的條件是________________。

（5）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有_________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

A.W原子結構示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

【題目】下列說法中，正確的是

明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視

氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質

氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化

硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

(5)SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧

通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動

鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發生鋁熱反應

高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”

可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性

同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

(11)Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁．

A.3句B.4句C.5句D.6句

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X元素的單質在常溫下不反應

C.W的氣態氫化物的沸點一定低于Z的氣態氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3