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【題目】在密閉容器中發生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1

【題目】I 工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：

（1） 在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

（2）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。

（3）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是__________。

Ⅱ氫氣是一種理想的綠色能源，利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如1圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖2所示。

（4）反應I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

②反應I的熱化學方程式是_________________________________

（5）反應II，在進氣比[n(CO)：n(H2O)不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖3(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是_________________。

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15

C.達平衡(Ⅱ)時，X的轉化率為

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等

強調：必須用相應的化學符號回答下列問題

(1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的元素是____________，屬于過渡元素的是_____________（該空用字母表示）。

(2)G元素原子結構示意圖為___________。K元素簡單離子結構示意圖為__________。

(3)D、G、I、L簡單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號表示）

(4)C、D、H的氣態氫化物的穩定性大小順序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所給元素的最高價氧化物水化物中堿性最強的是_________。（填化學式）

(6)E、F、G簡單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號表示）

(7)寫出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質的水溶液發生反應的方程式________________。

A.電解時，電極a應與外電源的正極相連

B.電解時，電極b周圍產生無色無味的氣體

C.電解時，電極a發生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑

D.電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3達到平衡狀態

A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

A. AB. BC. CD. D

已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Ⅱ.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

(1)鉻鐵礦反應前需要進行粉碎，目的是________。

(2)熔融Na2CO3條件下主要反應：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應中的氧化產物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產物為NaAlO2和Na2SiO3，寫出生成Na2SiO3的化學方程式為__________。

(3)濾渣2的主要成分為____________；濾渣4的主要成分為___________。

(4)調節pH3的合適試劑為_______________；調節pH3的范圍為____________。

(5)用醋酸調節pH2=5的目的為________________。

(6)檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1