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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是

A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C. XY氣體的物質的量分數(shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。

(3)滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。

(4)下列操作會使滴定結果偏高的是____

A．滴定管未用標準液潤洗 B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) D．FeSO4標準溶液部分變質

II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________。

③下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c．容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d．圖中壓強p1<p2

④0～3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質量分數(shù)。

下列判斷不正確的是

A. 圖2 中反應速率最快的是容器丙

B. 圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑

C. 圖l 中容器乙0～5 min時間內v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 圖1 中容器丙內反應的平衡常數(shù)為2.5

回答下列問題：

（1）若B為能導致酸雨的氣體，則D的化學式可能是__。

（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C→D的離子方程式為__。

（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D的濃溶液與碳反應生成氣體B的化學方程式為__。

（4）若A為黃綠色氣體，X為常見金屬，則X與B溶液反應的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標號）

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液

A.該反應的化學方程式是A+3B2C

B.該反應的逆反應為吸熱反應

C.壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

D.保持壓強不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動

回答下列問題：

（1）甲、乙兩裝置分別制取氨氣和氧氣。盛裝液體A、B的儀器名稱為__。若固體X是NaOH，則液體A為__（填名稱）；若Y是淡黃色固體、B為純凈物，則液體B為__（填化學式）；若固體Y是MnO2，則液體B為__（填化學式）。

（2）丁中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）裝置戊的作用是__。

（4）為防止過量的氨氣影響硝酸的制備和性質實驗，可在丁、戊之間添加一個U型干燥管，其中盛裝的試劑可以是下列中的__。（填標號）

A.堿石灰

B.生石灰

C.濃硫酸

D.無水氯化鈣

（5）改裝后，實驗中觀察到戊裝置中的氣體變?yōu)榧t棕色，己瓶中溶液顏色變紅。若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應且無其他氣體生成，則己瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

A.圖甲中，b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點與b點的數(shù)值相同

C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線

(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

A. 由表中數(shù)據可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量