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已知：無醛基相鄰碳上的氫的醛能發生歧化反應，如：請完成下列問題：

(1)下列關于A的說法不正確的是______填字母。

a.與苯互為同系物

b.能使溴水褪色

c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d.能發生加聚反應生成高分子化合物

(2)A→B的反應類型為______。

(3)的化學名稱為______。

(4)C中所含官能團的名稱為______。

(5)E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為_______。

(6)D的同分異構體中，含有苯環且苯環上只有兩個取代基，能水解且能與溶液發生顯色反應的有_______種，其中能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是______填結構簡式。

(7)以甲苯為原料其他無機試劑任選制備苯甲酸苯甲酯的合成路線如圖所示，請在方框內補充必要的反應條件和有機物結構簡式_______。

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

A.除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾

B.裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

D.鑒別和只能用金屬鈉

(1)寫出元素符號：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發生反應的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。

A.AB.BC.CD.D

【題目】某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（ ）

A.X是，Y是HClB.X是，Y是

C.X是，Y是D.X是NO，Y是

請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置為_____；Cm-的結構示意圖為_____。

（2）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_____（填離子符號）。

（3）A與D形成化合物的水溶液顯強堿性，該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質，還能溶解一些化合物，請寫出B2D3被溶解的離子方程式：____。

A.氣態氫化物的穩定性：N>R

B.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7

C.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.元素Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結合。

②常溫下，各物質的溶積常數如下表所示：

(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示，根據圖像分析“除鋇”過程中需要調節pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“還原”過程中，應先調節pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時發生反應的離子方程式為_____________________________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發生反應的離子方程式為__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質為_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調節至pH為_______時，鉻開始沉淀；繼續加堿調節至pH為_____時，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)。

A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號元素位于第六周期第VA族

C. 117號元素的某種原子，核內含176個中子，此原子是Ts

D. 118號元素的原子最外層有8個電子