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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

（1）用C表示10 s內反應的平均反應速率為____。

（2）反應前A的物質的量濃度是____。

（3）10 s末，生成物D的濃度為__。

（4）A與B的平衡轉化率之比為___。

（5）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。

（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；

③恒容下充入氖氣________。

（7）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器內壓強不再發生變化

C．A的體積分數不再發生變化

D．器內氣體密度不再發生變化

E．相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。

己知: (-R1、-R2、-R3均為烴基)

回答下列問題:

（1）A的結構簡式___________，G中含氧官能團的名稱____________________。

（2）反應①和③的反應類型分別是_____________、________________。

（3）C存在多種同分異構體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應產生氣體的物質的量相同的同分異構體的數目為______種。

（4）寫出反應③的化學方程式__________________________________

（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構體_________________________

①能發生銀鏡反應 ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種

(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其

他試劑任選)。____________________________________________

（7）上述合成路線中最后一步反應的化學方程式為：______________________

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發生反應的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：

由表中數據推測試樣中最主要的雜質是_________________。

（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________。

已知：

（1）B中含氧官能團的名稱是_____________。

（2）由生成的反應類型是_____________。

（3）一定條件下，發生反應Ⅰ所需的其他反應試劑是_____________。

（4）化合物C的結構簡式是_____________。

（5）反應Ⅲ的化學反應方程式是_____________。

（6）下列說法正確的是_____________。(填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應 b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．E存在順反異構體

（7）符合下列條件的B的同分異構體有____________種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環上只有兩個對位取代基

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：3

C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素

【題目】有機物X的結構其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．

回答下列問題：

中官能團的名稱為 ______ ，F不能發生和化學反應類型有 ______

A.取代反應 加成反應 氧化反應 消去反應

的分子式為 ______ B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是 ______

在足量NaOH溶液中反應的化學方程式為 ______

化合物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體有 ______ 種，任寫其中一種的結構簡式為 ______

遇氯化鐵溶液顯紫色；分子中除苯環外物其中它環；能發生眼鏡反應．

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉移電子的數目為__。

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1

H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1

則CO2與H2反應合成二甲醚生成液態水的熱化學方程式為：____________________。

（2）工業上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態的是___________

A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變 E．容器的壓強不變

（3）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如下表所示：

①比較該時刻正、逆反應速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入甲醇后，經10 min反應達到平衡，則平衡后c(CH3OH)=______________，

該時間內反應速率v(CH3OCH3)=_____________。

（4）利用二甲醚（CH3OCH3）設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，石墨做電極，該電池負極電極反應式為___________________________。以此燃料電池作為外接電源按如圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入______其質量約為_____g。

（1）B的分子式為____； C中官能團名稱___。

（2）C→D的反應類型為___。

（3）B→C的化學方程式為___。

（4）化合物D可能具有的性質有___（選填序號）。

a．與FeCl3溶液發生顯色反應

b．加成反應

c．消去反應

d．酯化反應

（5）化合物B經3步反應可制備，反應類型依次是___（選填序號）。

a．加成 、 取代、 消去

b．消去、加成、取代

c．取代、消去、加成

（6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____。

①核磁共振氫譜只有一個峰

②分子中沒有碳碳雙鍵也無環狀結構