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A. 和互為同素異形體 B. 紅磷和白磷互為同位素

C. 鄰二甲苯和對二乙苯互為同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和互為同分異構體

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大

D.平衡時NO2的轉化率為50％

A. 石墨b是原電池的負極，發生氧化反應

B. 甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

(1)CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

已知：反應1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

反應2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應的△H=___kJmol-1。

(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志

E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質的量會增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系是______。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為___（保留一位小數），該反應的平衡常數K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質量為：___。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：___。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。用結構簡式表示A中含有的官能團為：___、__。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有___種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式為___，跟NaHCO3溶液反應的離子方程式為___。

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點、K點水的電離程度:N<K

C.N點溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1