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A.原子序數：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

C.穩定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應中被氧化的元素是_____；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應。下列說法能表明反應達到平衡狀態的是______（選填編號）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO)=_______（用相關字母表示并注明單位）。

(4)請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內含______種不同運動狀態的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態氫化物的穩定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質

④A單質的熔沸點明顯高于D單質

(5)C的氫化物固態時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)請填寫下列空白：

(1)若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內，A的平均反應速率為________；x=_______；

②若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強不變：達到平衡時C的體積分數________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

A. A B. B C. C D. D

①CH4和C16H34

②CH2=CH—CH3和C4H8

③C3H4和CH2=CHCl

④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2

⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH

A.①③B.①②C.④D.①

（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1（假設溶液體積不變），則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為________。

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA

B.當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA

D.該反應釋放CO2分子數目為NA