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(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：___________________。

(2)請判別上述哪些有機物互為同分異構體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現象即可)：__________

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

A.乙酸能與溶液反應放出氣體，而乙醇不能

B.乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能

C.甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能

D.苯硝化反應一般生成一硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯

A.能發生水解、酯化、取代、還原反應

B.阿司匹林分子中最多可以有20個原子在同一平面上

C.1mol該物質完全氧化最多可消耗9mol氧氣

D.1mol該物質最多可與3molNaOH發生反應

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

寫出下列反應的化學方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

（1）預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯 性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為 。

（3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為____________。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂的化學式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為__，D的化學名稱為__。

（2）步驟②的反應化學方程式：__。

（3）E的結構簡式為__。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫原子，數目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結構簡式___、__。

請回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為________________________________。

（2）從A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現象？____________，產生這種現象是因為_________________________。

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整