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（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。

（2）A為氯氣發生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。

（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。

（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了發生③中的反應，還發生化學反應的離子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是___________。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續處理過程中未涉及到的操作有____________。

A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發結晶 D灼燒 E加氧化劑

II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為_____________。

（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是____ （填化學式）。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調節C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質的量濃度為___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學方程式為CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列問題：

(1)上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，其原子核外電子共占據________個原子軌道。

(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：

①最簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________(用化學式表示)。

②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示，下同)。

③元素的電負性由大到小的順序是________________。

(3)氰酸有兩種結構，一種分子內含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。寫出氰酸和異氰酸的結構式：________、________。

(1)A和B的關系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子

B.S2Cl2為共價化合物

C.S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關

B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵,所以都是配合物

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應中被氧化的元素是_____；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應。下列說法能表明反應達到平衡狀態的是______（選填編號）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO)=_______（用相關字母表示并注明單位）。

(4)請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

A.1 mol環戊二烯( )中含有5 mol σ鍵

B.環戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂鐵分子中存在配位鍵

D.Fe2+的價電子排布式為3d44s2

(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。

(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)

①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。

(3)下列關于儀器的使用說法正確的是______。

①A儀器可以用酒精燈直接加熱

②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精

③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出

④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌

⑤E儀器中水的流向是上進下出

(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現象______。

II.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。

(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。

(2)成分A為______。

(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。

(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。