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（1）某同學根據已學知識，推斷Mg基態原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區，Fe2＋價電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數目為___________

（6）下列有關說法不正確的是____。

A．熱穩定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同

C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡）

(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應方程式為_______。

(2)裝置C中發生反應的離子方程式為_________，處理尾氣的方法為________。

(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，探究不同溫度條件下黑色固體的成分，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：

①乙組得到的黑色粉末成分是________。

②根據甲組實驗現象寫出甲組步驟1中反應的離子方式__________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________，溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。

A.該分子的官能團為苯環、醛基、氯原子

B.它既可以發生取代反應，也可以發生氧化反應

C.1mol該物質與足量的氫氣加成時共消耗氫氣4mol

D.根據結構特征，推測該物質易溶于水

A. 元素的非金屬性： X＞R＞W

B. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

C. X與W形成的化合物中只有共價鍵

D. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

A.制溴苯

B.取乙烯

C.制硝基苯

D.制取乙酸乙酯

①氫解反應：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反應：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)氧硫化碳的電子式為____________。

(2)CO2和H2能反應生成CO和H2O(g)，寫出該反應的熱化學方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行水解反應，下列能說明達到平衡狀態的是___________________。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變

C.混合氣體平均摩爾質量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變

(4)①上述氫解反應的平衡常數K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

②某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為m mol、n mol的COS蒸氣和H2氣發生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數K=___________(用m、n、α等符號表示)。

(5)某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖圖像：

COS水解的最佳溫度是 __________ ；理由是 ________ 。

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.N點溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應自發進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．CO2和NH3的體積分數保持不變

c．CO2和NH3的轉化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂

II．工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：

由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為____L3mol－3min－1。

②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

【題目】常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是（ ）

①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中水電離出的的濃度為

②反應前，一元堿其溶液中溶質物質的量濃度一定大于0.01mol/L

③反應后，溶液中離子濃度大小排列順序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反應后，混合溶液中HA與A-的濃度總和等于0.01mo/L

A.①②B.①③C.②④D.①②④