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資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩定，易分解產生棕褐色固體。

(1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實驗產生的白色沉淀放置一段時間后未發生明顯變化，排除猜想③。

(3)檢驗白色沉淀的成分

(資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩定存在。)

測得沉淀C質量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設計對照實驗：

① 補充實驗III的實驗操作及現象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。

② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發生氧化還原反應。

步驟ii中Ag2SO3發生反應的離子方程式是_________。

(6)綜合實驗I和IV，說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應類型與_______有關。

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為___________，⑥的反應類型是________________。

（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：____________________________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：___________________。

i .含有苯環和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)________________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時主要反應的化學方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮后，最佳結晶條件是_____________。

A. 升溫結晶 B. 降溫結晶 C. 加壓升溫結晶 D. 降壓降溫結晶

(5)在實際生產中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應方程式為___________，在實際工業生產中，流程中的一定條件指的是________。

（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：_______________、____________。

（2）乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應就是加成反應

C．使溴水褪色的物質,未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應未必是加成反應

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是_________,在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是________________________________________________________。

（4）請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

___、___、___、___

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是___。

（1）①的名稱為：___；

②的名稱為：___；

③苯酚與濃溴水反應的化學方程式：___；

④甲醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：___。

⑤某有機化合物A的分子式為C5H11Br，分子結構中有三個—CH3，兩個，一個—Br，則A的結構簡式為___。

（2）某有機物A的相對分子質量為74，且紅外光譜圖如圖，則A的結構簡式為__。

（3）1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測定）。0.1mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，堿石灰增重39g。該烴的分子式為__；若該烴的一氯代物有3種，寫出該烴所有可能的結構簡式__。

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B. 香葉醇（）能發生加成反應不能發生取代反應

C. 青蒿素（） 的一氯代物有5種(不含立體異構)

D. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

A.克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2

B.克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應

C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別

D.萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na3

（1）X、Y可形成一種綠色氧化劑A，則A為__（“極性分子”或“非極性分子”）；試寫出Cu、稀硫酸與A反應制備CuSO4的離子方程式___。

（2）由這5種元素組成的一種化合物是__（填化學式），該物質主要用途是__，并解釋其原理___。

（3）在第四周期中，與Z元素原子未成對電子數相同的金屬元素有___種，該元素氯化物的二聚分子結構如圖所示，在此化合物中Z原子的雜化類型為___，該化合物在熔融狀態下___導電（“能”或“不能”）。

（4）分子WY2、WY3的鍵角相比，更大的是___（填化學式），寫出兩種與WY3互為等電子體的微粒___。

【題目】利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是：反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同時，存在副反應：反應ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol

(1)反應i的平衡常數K的表達式是_______。

(2)為探究條件對反應i平衡的影響，X、 Y(Y1、Y2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時，反應i中H2O(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

① X代表的物理量是_______。

② 判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應i的催化劑中毒，研究溫度和投料比對甲醇轉化率及重整氣中CO物質的量分數的影響，結果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應，原因是_______。

②250℃時CO物質的量分數始終高于200℃時CO物質的量分數的原因可能是_______。

(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現的現象是__________________。

(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學式表示)。