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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達平衡狀態的是( )

A.各物質的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質的量濃度之比為2：1：1D.HI的質量不再變化

A.鐵粉與水蒸氣反應產生一種可燃氣體：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

B.NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2 + H2O= 2H+ + NO3

C.氯氣能使濕潤的有色布條褪色：Cl2+H2OH+ + Cl + HClO

D.Na2O2能與水反應產生使帶火星的木條復燃的氣體：2Na2O2+2H2O== 4Na+ + 4OH + O2↑

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.18mol

B. 反應中轉移電子的物質的量是0.09 mol

C. 在酸性條件下ClO－ 和ClO3－能反應得到氯氣

D. ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

A.AB.BC.CD.D

A.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B.在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態原子的核外電子排布圖為，它違背了泡利原理

D.某價電子排布為3d14s2的基態原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

【題目】某有機物X()是我國具有自主知識產權的國家一類新藥的有效成分，下列關于X的說法錯誤的是

A.1 mol X與足量H2發生加成反應消耗3 mol H2B.與酸和與堿反應的類型相同

C.分子中所有碳原子在同一平面內D.一氯取代物只有6種

【題目】在剛性容器中發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定壓強下，平衡時H2的轉化率α(H2)隨溫度T、投料比 的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.投料比的大小關系是：a>b>c

B.圖中M點對應的平衡，若容積不變，充入He，則α(H2)不變

C.該反應的平衡常數K(600 ℃)>K(500 ℃)

D.若題圖表示相同投料時，不同壓強下α(H2)隨T的變化關系，則壓強最大的是a

A. 緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，可觀察到Ⅱ處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色

B. 緩慢通入N2，加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍色

C. 先對Ⅰ處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到Ⅰ處固體減少，Ⅱ處無固體沉積

D. 先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色

A.AB.BC.CD.D