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（1）甲、乙、丙三個裝置中都發生的反應的化學方程式：__。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是

①__；

②__。

（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾__，再打開止水夾__，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該__。

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T℃時，在2L密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（無雜質），平衡時活性炭物質的量是2.000mol。下列說法不合理的是

A.該溫度下的平衡常數是：K=

B.達到平衡時，NO的轉化率是60%

C.3min末達到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L·min）

D.若平衡時再加入0.100molNO，則達到新平衡時NO的轉化率比原平衡時低

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是 MnO2。回答下列問題：

(1)為加快步驟①的浸取速率，下列措施中無法達到目的是_____(填字母)。

a．將樣品粉碎 b．延長浸取時間 c．充分攪拌

d．適當增加硫酸濃度 e．適當升高溫度

(2)反應②中除掉的雜質離子是_____(填離子符號)，發生反應的離子方程式為：_____。

(3)加入高錳酸鉀溶液前，若 pH 較低，對除雜的影響是_____。

(4)步驟③過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_____。

(5)反應④中產物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅 11.2 g，煅燒后可得到產品 8.1 g，則 x＝_____（ZnCO3、Zn(OH)2 的相對分子質量分別為：125、99）。

試回答下列問題：

（1）F-的結構示意圖：__。

（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：___(用元素符號作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態時核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是___。

（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構成了晶體J的一個晶胞，則一個J的晶胞中有___個J原子，再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點處增添一個E原子，便構成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個E原子。

(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；

(3)Z與水的反應________________________________________________。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請回答下列問題：

(1)請將如圖各裝置連接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。

(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發現碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_____(填字母)。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到_____時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是_____________________。

(4)反應過程中二氧化碳足量，假如裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______________________________。

A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應

C.銅片與濃硝酸發生離子反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

已知E是形成酸雨的主要氣體，請回答：

(1)A的組成元素為______(用化學符號表示)；

(2)C溶液可溶解銅片，寫出該反應的離子方程式______________________________；

(3)寫出F→G反應的化學方程式_________________________________，設計實驗證明溶液G中含有____________________________________________________________________。

(1)寫出上述試劑的化學式：A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________；操作Ⅱ的名稱是_____________。

(3)加過量A時發生有關反應的離子反應方程式為：_________________、__________________。

(4)檢驗試劑B是否過量的方法：__________________