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按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產物合成：在a中加入10.0g環己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是___；a的名稱是__；

(2)a中發生主要反應的化學方程式為___；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為___。

Ⅱ．分離提純：將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環己烯，稱量，其質量為6.15g。

(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是___，操作X的名稱為___。

Ⅲ．產物分析及產率計算：

(4)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環己烯，環己烯分子中有__種不同化學環境的氫原子。②本實驗所得環己烯的產率是___。

A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為___________。

(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中________(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_____________、_____________、過濾。

(5)為了減少環境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是_______。

回答下列問題：

（1）B的原子結構示意圖為__，且在周期表中的位置為___。

（2）寫出BA3氣體驗滿的方法__。

（3）F的單質在氧化還原反應中常做__劑，該單質與E的低價氧化物1：1通入水中，發生反應的離子方程式為__。

（4）C、D形成的化合物的化學式為__，此物質對應的水化物決定了在物質的分類中應屬于__。

請回答下列問題：

(1)M元素在周期表中的位置______________________。

(2)Y元素的簡單陰離子結構示意圖_______________。

(3)化合物N2X2的電子式為_______________，試寫出它的一種用途_______________。

(4)設計方案證明M、Y元素的得電子能力強弱：______________________________________。

(5)Y的單質是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究Y單質的性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。

①實驗中制取氣體的化學方程式為：__________________________________________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________________

②裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條褪色，但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均褪色，其原因可能是_________________。

③寫出該氣體與FeCl2溶液反應的離子方程式____________________________________。

④工業上常用石灰乳吸收制該氣體制得漂白粉，漂白粉的必須密封保存，否則易失效，原因是____(用化學方程式表示)。

該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。

（2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結構上分析酚酞可看作__。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質

【題目】“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：，現在可人工合成，路線如圖所示：

（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。

（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。

（3）F的結構簡式為___。

（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有___種。

a.能發生銀鏡反應；

b.苯環上有3個取代基；

c.與FeCl3溶液發生顯色反應。

（5）依據以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選___。

(1)下列關于化合物Ⅰ的說法，正確的是___。

A．可能發生酯化反應和銀鏡反應

B．化合物Ⅰ含有5種官能團

C．1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發生加成反應

D．能與溴發生取代和加成反應

(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。

化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為__；反應類型是__。

(3)2—丁烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CH4＋COCH3CHO(A) BCH3CH=CHCOOH(D) E

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

①B中官能團的名稱為___。

②E的結構簡式為___。

③試劑C可選用下列中的___。

a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為____。

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ.待產生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ.冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。

查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若產生紅

褐色沉淀，證明有Cu2+。

（1）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，產生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論是_______________。

（2）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：

①現象2說明黑色沉淀具有______性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_________，相應的離子方程式是_____________。

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是___________________。

（3）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_____________。

(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學式)。

(2)B中發生反應的化學方程式為_____，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標號)。

A.液溴　　　　　　B.Na2SO4 C.鐵粉 D.Na2S2O3

(3)下列關于過濾的敘述不正確的是___(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。