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A.分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構共4種

B.C8H11N的同分異構體中含苯環且苯環上有兩個取代基的種數為9

C.的一氯代物有5種

D.的一氯代物有4種

（1）基態鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a=_____pm。(寫出計算表達式)

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為1.8NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

(1)基態亞銅離子(Cu+)的價電子排布圖為_________；高溫下CuO 容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

(2)鎵、砷、硒三種元素位于第四周期，其第一電離能從大到小的順序為_____(用元素符號表示)

(3)GaCl3和AsF3的立體構型分別是_____，_____。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。

①[B(OH) 4]－中B 原子的雜化類型為_____。②[B(OH)4 ]－的結構式為_____。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_____(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數為a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶體的平均質量為_____g(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。

A. 遇FeCl3溶液發生顯色反應

B. 能發生取代、消去、加成反應

C. 1 mol該物質最多能與4mol Br2反應

D. 1 mol 該物質最多能與4 mol NaOH反應

A.兩種微粒的中心原子均無孤電子對B.兩種微粒價層電子對數相同

C.鍵角：CO32－> CO2D.兩種微粒的中心原子雜化方式相同

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

Ⅰ．制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)儀器a的名稱是_________，其作用是__________________________。

(2)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。檢驗是否存在該雜質的方法是________________________________。

(3)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：________。

Ⅱ．測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

(4)滴定至終點時的判斷依據是___________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)_________。(用含M的式子表達)

下列說法中正確的是（　　）

A.1 mol N2（g）與1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）與O2（g）混合能直接生成NO（g）

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水