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A.元素X可能為鋰

B.原子半徑大小：r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均達到8電子穩定結構

D.元素氣態氫化物的穩定性：Y>M

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七種。

（2）久置的氯水變為_____________，原因是___________________________（用化學反應方程式表示）。

（3）b過程中的離子方程式是_______________________。

（4）e過程中所發生的主要反應的化學方程式為____________________________。

（5）能證明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

（1）寫出反應Ⅰ的化學平衡常數表達式K=_____________，升高溫度，K_______（填增大、減小、不變）。

（2）寫出反應Ⅱ達到平衡狀態的一個標志_________________________________；結合反應Ⅰ、Ⅱ進行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作___________。

（3）將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發生反應Ⅰ。若5min后氣體總質量增加了27.6g，則AlCl的化學反應速率為_________ mol/(L·min)。

（4）Na2O2具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發生反應：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系數為6，配平上述化學方程式，并標出電子轉移方向和數目________________。此反應中被還原的元素是____________，氧化產物是__________。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________， 最外層電子所占據的軌道數為________ 個，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個實驗事實__________________。

（3）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

試解釋上表中熔點SiF4遠低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實驗室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質。請再提出一個能證明一水合氨是弱電解質的實驗方案 ______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發生反應的離子方程式為___________________

在滴加的整個過程中離子濃度大小關系可能正確的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：

表中每組均有物質分類錯誤，三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。（填化學式）

（2）固體不能導電，而溶液可以導電，原因是_________________________。

（3）依據下列兩個反應，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應Ⅰ和反應Ⅱ中，只作氧化劑的反應是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應Ⅱ中，每生成標準狀況下，反應中轉移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請設計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。

(1)A→B的反應的類型是____反應。

(2)化合物H中所含官能團的名稱是______。

(3)化合物C的結構簡式為____。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____。

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____。

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知： CH2ClCH2OH。寫出以環氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖____。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發生反應2SO2+O22SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量如下：

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)

根據以上的兩個素材回答問題：

（3）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（4）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（5）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。

(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。

(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。

①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據如圖，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應速率降低； ii．______________（請你提出一種合理解釋）。

(3)①過程Ⅱ，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

②寫出H2O2的電子式__________。

(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應式是____________。

②電解一段時間后，PbCl42-濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______。

（5）如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解其按硫酸濃度為4.5mol/L，當制得26.88L Cl2時(指在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）________________________________。

（2）濾液A的主要成分_______________（填寫化學式）。

（3）反應①的離子方程式是_____________________________。

（4）反應②的化學反應方程式是__________________________。

（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的產率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質量是_________。

（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：

Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3(有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是___（從平衡移動角度回答）。

A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：

B.將銅絲插入足量濃硝酸中：

C.將SO2通入少量氨水中：

D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：