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A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

A.圖2：收集NO2氣體

B.圖3：驗證X溶液為濃硝酸

C.圖4：驗證氨氣在水中的溶解性

D.圖5：用于吸收尾氣NH3

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一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。

(1)上述實驗中過濾的目的是___________。

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或'下”)。

(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________

(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為_______________。

②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優點有_____________。

A.氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A.a電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.O2在a電極被氧化

C.b電極反應：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

D.該電池能夠在高溫下工作

（1）V的一種核素中質子數為中子數的1/2，則該核素的名稱為____。

（2）Z的元素符號為____。

（3）X元素的離子結構示意圖為___。

（4）Y的單質在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為____。

（5）W元素的原子結構示意圖為_____。

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱為__________，實驗室通常用裝置C制備_____。

A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

（2）實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為____________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。

A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。

（5）使用乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優點是___________________________________。

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_____。

【題目】最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應的平衡常數K值變大，該反應（ ）

A.化學平衡一定向正反應方向移動

B.化學平衡一定向逆反應方向移動

C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小

D.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：___、___。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、___、___。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是___。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：___。