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完成下列填空：

（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。

（2）寫出反應類型：B→C______。

（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。

（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。

（5）設計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任�。┖铣�A的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________________

（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；

寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學的實驗原理是________________________________________________。

寫出B處的離子方程式： _________________________________________________。

（1）實驗原理：

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AIN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________

（2）實驗裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）

連好裝置后，首先應進行的操作是_____________________________________ 。

（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數為a mL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______，打開活塞______。

②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

④記錄滴定管的讀數為b mL（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol－1），則Al4C3的質量分數為___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示）。

⑤測量AlN質量分數的數據：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，___________________________（填該步應進行的操作），最后稱得裝置D的質量為z g。

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數為________個。

（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，Fe2＋與Fe3＋數目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結構如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。

A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。

I．該反應達到平衡的標志是______________

a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數為。

①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應的平衡常數K=______________。

③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法，但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應:3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

①從產物的純度考慮，丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

I. 溴乙烷的制備

反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

(1)寫出試管內反應的離子方程式_____________________；

(2)寫出生成物MgCl2的電子式__________________；

(3)實驗中觀察到石灰水中的現象__________，產生上述現象的原因是___________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

A.藍色石蕊試紙變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2有還原性

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性