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則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態烴在標準狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是______________，分子式是_________________；

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

A.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等

C.容器內壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。

鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。

（1）人體中經常進行轉化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的__。

（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。

（5）為消除廢氣中的Cl2對環境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。

（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

【題目】己烯雌酚(結構簡式如圖所示》，是一種激素類藥物。下列敘述正確的是

A. 己烯雌酚分子式為C18H12O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應

C. 1mol己烯雌酚最多能與4mol溴發生反應

D. 己烯雌酚可以發生加成反應，取代反應、氧化反應

A. A B. B C. C D. D