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已知：①CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，易失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。（乙醚：無色液體，沸點34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）鈷的性質(zhì)與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應，寫出鈷與鹽酸反應的化學方程式：________________________________。

（2）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點:

①為__________________________，防止大氣污染；

②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。

（3） 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍應是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和_________。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是：將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾。

（1）寫出化學式：A__________C__________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=____________

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為____________

（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為____________

（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為____________

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（　　）

A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+

B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1

D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL－1

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜0

①反應的速率-時間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖乙所示。以下說法正確的是___________（填對應字母）。

A． a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．圖乙中陰影部分面積更大E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：______________。

（3）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：

①該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②T℃時，向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________。

(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是________。從反應中________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系___________________________。

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應為縮聚反應

C.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得