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(1)Ⅳ中官能團的名稱___；反應①的反應類型為___。

(2)反應②的化學方程式__。

(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式___。

(4)下列說法正確的是___。

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發生銀鏡反應

C．Ⅱ能與4molH2發生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

(5)A的結構簡式__。

(6)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式___。

(7)一定條件下，化合物Ⅶ()也能發生類似反應④的環化反應，Ⅶ的環化產物的結構簡式___。

【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

下列說法正確的是(　　)

A. 正反應的平衡常數K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達到平衡時，體系中c(CH3OH)關系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達到平衡時，轉化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

A.在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.當V(NaOH)＝20 mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.當V(NaOH)＝30 mL時，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.當V(NaOH)＝40 mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO發生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g

【題目】分子式為的有機物A有下列變化：

其中B、C的相對分子質量相等，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.C和E互為同系物

B.符合題目條件的A共有4種

C.D既能發生氧化反應，又能發生還原反應

D.符合題目條件的B共有4種

A.lmolC3H8O分子中含有共價鍵數目為11NA

B.一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數目等于0.2NA

C.標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數目為NA

D.15g14C16O中含有的質子數目為8NA

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是___。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用___式滴定管，可使用的指示劑為___。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為___。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為___mol·L-1。

（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）

（6）X的化學為[Co(NH3)6]Cl3。制備X的反應化學方程式為___。

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1，

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為___。若起始時n(HI)=100mol，則過程中需吸收的能量為___kJ。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___(以K和k正表示)。

③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___(填字母)