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（1）①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結構式______。

（2）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______________。

（3）寫出Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式_____________。

（4）海帶中提取碘的過程中，將I-氧化生成I2時，若加入過量的氯水，則Cl2將I2氧化生成HIO3，同時還有一種強酸生成，寫出該反應的化學方程____________。

【題目】短周期主族元素原子序數依次增大，同主族且與處于不同周期，同主族且的原子序數是的兩倍，以下說法正確的是

A.原子半徑：

B.由組成的化合物中可能含共價鍵

C.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比強

D.的簡單氣態氫化物的熱穩定性比的弱

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)25℃時，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當兩種沉淀共存時， ＝____；[已知：25℃時，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；

(5)25℃時，有下列四種溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為________；

③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為________。

（1）元素名稱X為____________________，Y為____________________。

（2）甲的化學式是____________________，乙的化學式是____________________。

（3）甲與乙反應的離子方程式是___________________。

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____

（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____

（6）上述實驗中用到的氫氧化鈉以食鹽為原料進行生產的。食鹽在生產生活中應用廣泛，下圖是以食鹽為原料并綜合利用的某些過程如下圖所示。

I．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） __________。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

II.電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為 ____________，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是__________。

III.氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是________。

IV.下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是__________(填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH＜0

C.在不同油耗汽車中發生反應③，ΔH3會不同

D.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能

(1)鎳元素的核電荷數為28，則基態原子的電子排布式為____________________，結構中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個數比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中銅原子均勻地分散在晶胞內部，a、b原子的坐標參數依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標參數為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為__________cm(列出計算式即可)。

【題目】在、、、、、等物質中：

（1）只含有離子鍵的物質是_____________________；

（2）只含有共價鍵的物質是_______________________；

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是_______________________；

（4）屬于離子化合物的是______________；

（5）屬于共價化合物的是_____________。