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請回答下列問題:

(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑____代替，儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。

(2)裝置C中硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為___________

(3)裝置D的作用為________

(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應注意的事項為_______

若裝置E中所得氣體體積在標準狀況下時為336 mL，則樣品中CuO的含量為___%。若讀數時左邊液面高于右邊液面，則測得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

A.甲中負極發生的電極反應為Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動

D.當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵

請回答下列問題：

(1)灼燒的目的是______。

(2)操作1的名稱為_______

(3)濾液中加入H+、H2O2后發生反應的離子方程式為_________

(4)操作2所使用的玻璃儀器為______

(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5，則該反應的化學方程式為________

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應；

②__。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式__。

（3）B中的現象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為__(寫表達式)。

（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：__。

（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質量分數偏低的是(答一條即可)__。

A. AB. BC. CD. D

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內用物質A表示的平均反應速率為______。

(3)2s末時物質B的轉化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變為1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量

B.該反應一定不需要加熱就可以進行

C.升高溫度，該反應的正、逆反應速率都加快

D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應物的平衡轉化率提高

A.工業上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B.對于反應2HI(g)H2(g)+I2 (g),達到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小