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(1)當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段發生反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

A.NH3·H2O在水中的電離：NH3·H2O=NH4++OH

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

C.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B.X的氫化物的沸點一定比Y的氫化物的沸點低

C.一定條件下，Z可以置換出XD.X、Y元素的單質均只有2種

(1)①請寫出裝置A中發生反應的化學方程式______________________________________

②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度_______。

③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉移電子的物質的量為________mol。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d 。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。

(4) D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是______________________________，B的作用是________________________

(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，請畫出改進后的裝置圖 ________________________。

A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

A.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

B.在通常狀況下，石墨比金剛石更穩定

C.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，生成的氣體為CO與CO2混合物

D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍

已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

Ⅱ. R1CHO+

Ⅲ.+

請回答下列問題：

(1)A屬于羧酸，寫出A的電離方程式________。

(2)A→B的反應類型為________。

(3)D的官能團名稱為________。

(4)寫出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的試劑a是________。

(6)聚合物L的單體是E的同分異構體，其單體結構同時滿足以下條件，寫出L的結構簡式：________。

a. 具有兩性 b. 苯環上的一氯代物共有兩種

(7)寫出結構簡式：I________ 、J________。