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Ⅰ．金屬的腐蝕原理

(1)中性環境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應為________。

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會導致體系中c(OH－)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3)不同酸性介質中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強隨時間的變化過程。

圖中代表pH=2的曲線是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金屬的電化學防護

(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對鋼鐵保護的原理是________。

(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護膜，減緩腐蝕，該電極反應為______；同時，MoO42-能與Fe2+反應生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應的離子反應方程式：_______。

②電化學反應可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護膜，減緩腐蝕。用平衡移動原理解釋發生轉化原因________。

【題目】已如反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(φ) 與溫度(T)、ω 的關系，圖乙表示逆反應的平衡常數與溫度的關系。則下列說法錯誤的是

A. 圖甲中，ω2>1

B. 圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數

C. 溫度T1、ω=2時，Cl2的轉化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大

（1）實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。

（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現象。

現象x是______________。

（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設：

假設1：溶液中c（H＋）較小。小組同學認為此假設不成立，依據是______________。

假設2：O2只氧化了SO2，化學方程式是______________。

假設3：I2不能在此溶液中存在。

（5）設計下列實驗，驗證了假設3，并繼續探究影響氧化還原反應的因素。

i.取Ⅱ中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。

iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結果如下。

結合化學反應，解釋上表中的現象：______________。

（6）綜合實驗證據說明影響I－被氧化的因素及對應關系______________。

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

（1）丙的化學式為_______；從組成和性質上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質的是__________（填化學式）；根據氯元素的化合價判斷，乙物質__________。

a 只有氧化性 b 既有氧化性又有還原性

c 只有還原性 d 既能做氧化劑也能做還原劑

（3）電解甲溶液制備己的化學反應為：甲+ H2O→己+H2↑，反應中甲與H2O的物質的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學反應方程式為_________。

（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學式是____。

（1）甲同學設計的實驗流程如下：

①試樣溶解過程中發生反應的化學方程式為_______。

②實驗中用12 molL－1鹽酸配制2molL－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質量分數為___________%（保留1位小數）。

（2）乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。

①實驗中應選取的試劑是_______________。

a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣

②裝置的連接順序應是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是（ ）

A.平衡時，X的轉化率為20%

B.t℃時，2min末Y與Z的物質的量濃度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L

C.增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A.工業上利用NaOH溶液使Mg2＋轉化為Mg(OH)2

B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過電解熔融MgO制取Mg

（1）O點導電能力為零的理由： 。

（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為 。

（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。

A．c(H+) B．H+個數

C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)

【題目】恒溫恒容條件下，發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是（ ）

A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數KⅠ=KⅡ，轉化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分數vⅠ%>vⅢ%，反應的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數KⅠ2=

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數VⅡ%=VⅢ%，轉化率aⅢ+aⅡ=1，反應的能量變化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數關系為：KⅠ2=KⅡ=