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A.反應5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時轉移的電子數為3.75NA

B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應，轉移電子數可能為NA

C.標準狀況下甲烷（CH4）和氧氣（氧氣充足）的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產物的分子總數一定為NA

D.10g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA

A.pH＝6.8的溶液

B.滴入酚酞呈無色的溶液

C.室溫時，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1

D.溶液中水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO＝HCO

B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

(1)A裝置中發生反應的化學方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質的物質的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________；

(3)B裝置中所盛的試劑是________________；

(4)實驗時，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為________；

(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 玻璃管中，鈉燃燒時會產生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發生反應的化學方程式是________________；為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烴基）

Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。

回答下列問題：

（1）寫出反應①的反應物質和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結構簡式__________________。

（2）D＋E→F的化學方程式：______________。

（3）E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。

（4）寫出D的含有苯環的同分異構體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質是______________（寫結構簡式）。

（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。

（1）甲裝置中，a電極的反應式為_______________________________________。

（2）乙裝置中，陰極區產物為________和_______。

（3）丙裝置是一種家用環保型消毒液發生器。外接電源a為_______（填“正”或“負”）極，該裝置內，發生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為___________（不考慮氣體的溶解）。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖:

①寫出電解時陽極的電極反應式:______________________________________。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式：____________________________________。

（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

回答下列問題：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合價為___________。

（2）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的pH＝7時，則溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固體的化學式為__________________，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。

（4）草酸晶體受熱易分解，產物為CO、CO2和H2O，該反應的化學方程式為_____________。

（5）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是_________。

（6）產品的定量準確稱取2.000 g樣品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4標準液滴定。

①若消耗KMnO4標準液的體積為20.00 mL，則該產品的純度是__________。

②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，則測得的結果將_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

【題目】可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

是一種氣態烴，寫出A的結構簡式 ______ ；

的反應類型是 ______ ；

寫出的化學方程式 ______ ；

下列關于G的說法正確的是 ______

能與溴單質反應

能發生水解反應

G最多能和5mol氫氣反應

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構體的結構簡式 ______

分子式為能發生銀鏡反應能發生水解。

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為_____________；反應進行一段時間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。

（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為______________。若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為_____。