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請用化學用語填空：

(1)請寫出Q元素基態原子的外圍電子排布圖：_______。

(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中較穩定的是R3＋，原因是__________。

(4)寫出Z元素的原子核外電子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成對電子個數是________ 個。

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目_____________。

(2)該反應中，還原產物是_________，HNO3表現了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。還原劑與氧化劑的的物質的量之比為____________。

(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。

已知：

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ⅱ．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團：__________________。

（3）E的結構簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和J。J經還原可轉化為G。J的結構簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是__________________。

①包含2個六元環

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是__________________。

(1)寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質量為________g；

(3)b點溶液中的溶質為__________，硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L；

(5)c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___________。

（1）制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的化學方程式為_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優點為____________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是______，然后打開K1，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

【題目】合成氣轉變為甲醇過程中，涉及如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應經5min后達到平衡，測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是

A.在0～5min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當反應達到平衡時，CO和H2的物質的量之比為1：2

C.其他條件不變時，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時平衡正向移動，正反應速率增大

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。

(3)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式④____________。

(5)寫出向⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：______________________。

【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定：。烴A有如下的轉化關系：

寫出物質C的結構簡式： ______ ，反應⑥的反應類型是 ______ 。

中含氧官能團的名稱為 ______ ，D的核磁共振氫譜中將會出現 ______ 組吸收峰。

寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ______ 。

與G具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為： 請寫出其它兩種的結構簡式： ______ 、 ______ 。

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值數值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發進行

（1）工業上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉化為N2。主要反應原理為：主反應：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反應：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反應中利用了NH3的__________性質；ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。

A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時，ΔH值更大

b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深

c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。（分數表示）。