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A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存

（2）147gH2SO4的物質的量是____；0.5molH2SO4的質量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數為_____個，含氫原子數為____個。

（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為____，R的相對原子質量為____。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為____。

鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

(1)摩爾質量____________________。

(2)物質的量____________________。

(3)分子數目____________________。

(4)原子數目____________________。

(5)質量____________________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。

（2）該反應的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

回答下列問題：

（1）下列有關R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)

A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發生加成反應 D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應⑤的試劑和條件是___________________________；反應③的類型是_____________________。

（3）T所含官能團的名稱是________；反應④的化學方程式為__________________________________。

（4）X的名稱是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發生顯色反應的T的同分異構體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結構簡式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設計合成路線：________________________________________________________________________。

A.a→b的反應屬于加成反應B.d的結構簡式為ClCH2（CH2）2CH2C1

C.c→d的反應屬于消去反應D.d→e的反應屬于取代反應

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。