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（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，該反應化學平衡常數表達式K = ________________________。

（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖

①該反應的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是__________。

A.混氣的顏色 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_______________________________。

②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________

(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

(1)下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質是_______(多選)。

A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結構簡式為_______，請預測B的核磁共振氫譜上有______個峰(信號)。

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，請簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是____________。

【題目】根據表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是

A.氫化物的沸點為

B.L和Q的最高價氧化物對應的水化物的堿性

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.與的核外電子數相等

(1)基態Be原子的電子排布圖為____________，基態Al原子核外電子占據________個軌道，其中能量最高能級的原子軌道的形狀為__________。

(2)Al、Si、O的第一電離能由大到小的排序為____________________。

(3)SO3分子中硫原子的雜化類型是_____，SO3分子的空間構型是________。

(4)工業上，電解制取金屬鋁，不能用熔融的AlCl3，AlCl3的晶體類型是__________，將Be3Al2Si6O18寫為氧化物的式子是_____________________。

(5)LiAlH4在有機合成中可將羧基還原成羥基。甲酸和乙醇的熔、沸點如圖所示：

1mol甲酸分子中σ鍵與π鍵的比值為________________，甲酸和乙醇的熔點相差較大的主要原因是____________________________________________。

(6)碳化硅的晶體類型類似金剛石，晶胞結構如圖所示。已知：碳化硅的晶體密度為ag/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數的數值。該晶胞邊長為_____________pm。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數_______。

（1）泡沫滅火器原理(用離子方程式表示)___________

（2）碳酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是_____， 原因是____________

（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），則該溶液中c（H+）________c（OH－）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）

（4）相同條件下，同濃度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+濃度分別為a,b,c,d，則幾種物質NH4+濃度由大到小的順序為_______ （用a,b,c,d,表示）

（5）二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常做脫水劑。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下合成二氯亞砜，原子利用率達到百分之百，則三者的物質的量之比為____________ 寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式___________

（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。

②試管中反應的化學方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。

（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。

A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B.圖b中反應物比生成物穩定

C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

D.圖a中的反應不需要加熱就一定能發生，圖b中的反應一定需要加熱才能發生