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A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

（1）寫出H2O2的電子式：___。

（2）配平該方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式___；

（4）配合物的穩定性可以用穩定常數K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩定常數表達式為：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案___。

A.X為負極，F溶液為NaNO3溶液

B.電解一段時間，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅

C.電解的總反應為2H2O2H2↑ + O2↑

D.理論上，當得到0.1molKNO3時，Pt(II)上生成標準狀況下1.12L氣體

A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個數為1.2NA個

B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個氧原子，則NO2的物質的量是0.5mol

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數為NA個

D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得電子數為2NA個

【題目】在工業生產中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。

（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件__(填字母)，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。

A．升溫 B．加壓

C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質的量)

①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1L，b點對應的n＝0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉化率均為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為__mol·L－1。

（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率，得到數據如下表：

上表中a、b、80%三者的大小關系為___。(填“>”“＝”“<”或“無法比較”)

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

①該反應的化學方程式是__________。

②該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。

A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應速率之比為3:1

C.容器內氣體的壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

③0～2min內Y的轉化率為________。

(1)制取氨氣的化學方程式為_________________________________________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________________________________________。

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是___________(簡述操作方法、現象和結論)。

(5)三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認為________(填“能”或“不能”)。

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=______。

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據題意完成下列各小題：

①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______。

②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____。（用圖中出現的字母表示）

③甲醇—空氣燃料電池是一種環境友好型堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_____。

④甲醇是未來的重要的能源物質，常溫下，1g甲醇液體完全燃燒生成液態水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式_____。

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）

A.B.C.D.