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(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態水放出445.15 kJ熱量，則其熱化學方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_____左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____。

③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為 N2和O2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_____。

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負極反應式為：_____。

若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為_________。

(1)鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態（Li1-xCoO2）。

①充電時，a極的電極反應式為____________________________________。

②放電時，電流從______（填“a”或“b”）極流出。

(2)鈷酸鋰回收再生流程如下：

①H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。

②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式______________________________。

③高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為_______________。

(3)已知下列熱化學方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_____________________________。

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii．將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應為非氧化還原反應)

②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉化，請寫出離子反應方程式_____________。

(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產品。

③該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產品中FeCl2的純度測定。

①取a g粗產品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為_____。

(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學式)。

(3)簡單D離子和E離子的半徑大小關系為_____>_________(填離子符號)。

(4) B和D簡單氣態氫化物的穩定性強弱為_____<_____(填化學式)

(5) F的一種氧化物中氧的質量分數為50%，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：___________________。

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發生加成反應不能發生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發生吸氧腐蝕，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

A. 麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

A. 該物質的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應

C. 1mol該物質可以與2mol液溴發生取代反應

D. 該物質可以發生加成、取代、消去、氧化等反應

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___。

(2)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___(填“高”或“低”)。

(3)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是______pm，設NA為阿伏加德羅常數的值，CaCux晶體的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)。

回答下列問題：

（1）B在物質分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

（2）反應①的化學方程式為___。

（3）反應②的化學方程式為___。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一種單質的空間構型為正四面體形，鍵角為

C.X和Q結合生成的化合物為共價化合物

D.ZO2是極性鍵構成的非極性分子

【題目】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子

②Diels-Alder反應：+

③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O

(1)生成D的名稱是_______。

(2)B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。

(3)D+G→H的化學方程式是______。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______。(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______。(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。