日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.鋼鐵發生電化學腐蝕時，正極上發生的反應為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液

【題目】我國某物理研究所研制出由構成的單質氣體，已知是一種穩定的核素。下列有關說法不正確的是（ ）

A.的摩爾質量為

B.中所含的中子數為

C.的體積為

D.的物質的量為

(2)基態鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

(3)鹵族元素F、Cl的電負性由小到大的順序是______。

(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。

(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。

(9)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。

已知：

試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。

②

③

請回答：

（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。

（2）下列說法不正確的是_____。

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解

D.D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上

（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。

（4）寫出C→D的化學方程式______。

（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；

②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。

其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學性質不同的粒子D. ①②③具有相同的質量數

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現8組峰

B.如圖有機物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香烴共有9種

D.藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構）

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應自發進行的條件為_____。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①壓強：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

②M點時，H2的轉化率為_____(計算結果精確到0.1%)， 該反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是______(填字母)；

A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

由表中數據可知，m=_____，n=_____。

②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是_______(填字母)

A.H2O2是該反應的催化劑 B.反應i的活化能較高

C.總反應速率由反應ii的速率決定 D.反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得=3，則膜I側的電極方程式為________。

（1）試回答：寫出B的化學式__________C的化學式__________H的化學式__________

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式__________．

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：

下列說法中，不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物

C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁，加入冰晶石的作用是_____。

（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性強于硫酸，寫出反應①的化學方程式______。

（3）反應②為脫硅工藝，固體②是_____。

（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發生反應③的離子方程式為_____；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物_____。

（5）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_____。

（6）從母液中可循環利用的物質是_____。