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A.鈉與水反應：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑

B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NO

C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O

I.探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：

（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩定”或“不穩定”)。

（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩定”或“不穩定”)。

II.制取硫酸銅（裝置如圖1）

（3）燒瓶內發生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。

（6）將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。

【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：（ ）

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

試回答：

(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

下列敘述正確的是(　　)

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C.Z中含手性碳原子

D.Y可作加聚反應的單體，X可作加聚反應的單體

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。

（2）元素Y的原子結構示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____，理由______。

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為 r，根據硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結果為含 π 的分數，不要化為小數或百分數)。

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。

（1）寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業上用B來制備單質E的化學方程式:__________。

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水