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（1）粒子④在化學反應中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號）。

（2）①—⑤五種粒子中化學性質相似的是___（填序號）。

（3）①—⑥六種粒子中具有相對穩定結構的是___（填序號）。

（4）若⑥表示某陰離子的結構示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號）。

a.16 b.17 c.18 d.19

（5）若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質量為65，則X原子核內中子數與質子數之差為___。

A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應的平衡常數K增大

B.20～40s內，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ

已知：硼酸為粉末狀晶體，易溶于水，加熱到一定溫度可分解為無水物。

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式___。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫兩條）：___。

（2）“浸渣”中還剩余的物質是：___（寫化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再調節溶液的pH約為5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是___（填名稱）。

（5）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___。

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。

（1）5個氯離子：___；

（2）2個鋁離子：___；

（3）Ca2+中數字“2”的意義：___；

（4）畫出磷原子結構示意圖：___。

A.芥子醇分子中含9種不同化學環境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成

A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。

(2)溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產生氣體A的離子方程式為________________ ，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目。

(4)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為__________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_____________ 。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液