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①鎂離子、硫離子的最外層電子數均為8，所以離子的最外層電子數均為8

②離子是帶電荷的原子，所以帶電荷的粒子一定是離子

③原子核由質子和中子構成，所以原子核中都有質子和中子

④化學變化中分子種類一定發生變化，所以分子種類發生改變的變化一定是化學變化

⑤由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定都是由同種分子構成

⑥氧、氯原子的最外層電子數均多于4個，所以非金屬原子最外層電子數都多于4個

⑦鐵、汞都是由原子直接構成的，所以金屬物質都是由原子直接構成的

A.2個B.3個C.4個D.5個

【題目】酒精燈給試管里的物質加熱時，發現試管破裂可能的原因有：①用酒精燈的外焰加熱；②加熱時試管外壁的水沒有擦干；③加熱時試管底部接觸燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的；⑤加熱液體時沒有不時的上下移動試管；⑥沒有進行預熱，直接集中加熱試管里的物質；⑦加熱固體時試管口向上傾斜。其中與之相關的是（ ）

A.②③⑤⑦B.②④⑤⑥C.②③⑥⑦D.①③⑤⑥

下列說法不正確的是（ ）

A.pH=3時，主要發生ClO-氧化NH3的反應

B.pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時，NH4+轉變為NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9

(1)X元素的原子結構示意圖為__________。

(2)X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________。

(3)X的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質會發生改變

B.配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數為6的配合單元一定呈正八面體結構

C.配位化合物Ni(CO)4結構如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2