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【題目】根據下列實驗操作回答有關問題：
（1）在盛有
溶液的試管中逐滴滴加少量的
溶液，可觀察到的現象是______，該反應的離子方程式為______。
（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續滴加溶液，直至過量，現象是______，反應的離子方程式為______；向另一份中加入足量稀硫酸，現象是______，反應的離子方程式為______。
（3）（2）中反應說明
所屬的物質類別是______。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C.WZ的水溶液呈堿性
D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關于該化合物的以下敘述中錯誤的是
A.1 mol該化合物中有1 mol Y
B.1 mol該化合物中有3 mol Cu
C.1 mol該化合物中有2 mol Ba
D.該化合物的化學式是YBa2Cu3O6
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【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。
請回答下列問題。
（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價是____________。
（2）①~⑦中金屬性最強的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強的事實是____。
（3）③④形成的化合物是____________或____________。
（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應的水化物是____________，它與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__________________。
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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）
①
的溶解度比
大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩定性比強 ④的還原性比強 ⑤
的酸性比
強 ⑥
與鐵反應生成
，而
與鐵反應生成
⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中
處于同周期的右側 ⑨還原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g
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【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是
A. WZ沸點高于W2Y的沸點
B. 含Z的兩種酸反應可制得Z的單質
C. W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
D. X的含氧酸一定為二元弱酸
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【題目】最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互稱為同位素
C.N4沸點比P4（白磷）高
D.1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
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【題目】已知
、
是第三周期的兩種金屬元素，且的原子半徑比的原子半徑大，則下列敘述正確的是（ ）
A.的原子序數比的原子序數小
B.的離子比的離子得電子能力強
C.的失電子能力比的失電子能力強
D.的離子半徑比的離子半徑小
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