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A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。

i.0.2 molA 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

ii.通過質譜法測得其相對分子質量為 90。

iii.通過紅外光譜法測得A 中含有—OH 和—COOH。

iv.A 的核磁共振氫譜圖顯示四組峰，峰面積之比為 1:1:1:3。

請回答下列問題。

(1)A 的分子式是_____。

(2)A 的結構簡式是_____。

(3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定條件下，A有如下轉化關系：ABC其中，C是高分子物質，則A轉化為B的化學方程式是：_____。C 的結構簡式是：_____。

A.AB.BC.CD.D

（1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發生反應的總化學方程式為：_________________________。

（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是______ mol。

（3）據分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數式來表示）。

（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸lh；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩定性好的物質）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?__

（2）為什么不用普通濾紙過濾器過濾?___

（3）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：___

（4）下列物質中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是__

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在__；

②滴定終點標志是___；

③KMnO4溶液的物質的量濃度為___；

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將__（填“偏高”或偏低）

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標。250℃時，以鎳合金為催化劑，發生如下反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此溫度下該反應的平衡常數表達式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJmol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=-566.0kJmol-1

反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJmol-1。

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

已知：

i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發生反應：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發生反應的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質量為208，保留3位有效數字)。

（7）利用電解方法也可以實現鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為____(填“陰”或“陽”）離子交換膜。