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A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA

C.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NAD.16g甲烷電子數(shù)為10NA

①稱取5.4g甲固體，加熱到250℃時，完全反應后，放出標準狀況下3.36 L單質(zhì)氣體乙，同時得到兩種固體，其中一種為二元化合物。

②冷卻后，向①反應后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應后，又放出標準狀況下5.6L單質(zhì)氣體乙，同時得到澄清溶液丙。

請回答：

（1）乙的電子式___。

（2）甲的化學式__。

（3）寫出生成溶液丙的化學反應方程式___。

（4）設計實驗方案檢驗溶液丙中的溶質(zhì)成分___。

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實驗步驟

Ⅲ、相關信息

Ⅳ、實驗裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產(chǎn)品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應選擇的指示劑是__。

（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)＝___。

（2）科研人員設想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負極的電極反應式為___。

（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式__；

b.指出它分子內(nèi)的鍵型__。

（4）分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的有__種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___種。

（5）乙烷中混有丙烯雜質(zhì)，寫出除雜的化學反應方程式__。

A.有2種含氧官能團B.核磁共振氫譜有3個吸收峰

C.與乙醛互為同系物D.與乙酸互為同分異構(gòu)體

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________________________________。

（1）據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___，則烷烴分子式為___；

（2）據(jù)題意知4.48L混合氣體的質(zhì)量為___克，烷烴的物質(zhì)的量為___，烯烴的相對分子質(zhì)量為___；

（3）混合氣體中的烯烴分子式為___。

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是___。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，混合氣體的顏色__(填“變深”或“變淺”)。

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質(zhì)的量之比為____。