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（1）A的結構簡式是____。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面_____？(填“是”或“不是”)。

（3）在圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

I.C的化學名稱是_____；

II.反應⑤的化學方程式為_____；

III.D2的結構簡式是____；④、⑥的反應類型依次是____、_____。

A.裝置①用于滴定中和熱裝置

B.裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C.③依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

D.裝置④依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；

（2）該反應的氧化劑是___，其還原產物是___；

（3）該反應的平衡常數表達式為K=___；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。

A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

C. 打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應混合物中分離出來

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（ ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2參加反應

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量

C.加入催化劑，增大了活化分子百分數，加快了反應速率，降低了生產成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

（1）乙烯的電子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式是_____。

（3）分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式是_____。

（4）用系統命名法命名下列有機物：

①_______。

②______。

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是__；金屬性最強的是：__，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。

A.該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B.反應進行到1s時，v(A)=v(D)

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。

(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵

A.元素Y的最高正化合價為+6

B.離子半徑的大小順序為W＞Q＞X＞Y＞Z

C.工業上用電解法冶煉Z單質

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強